Вычислите кол-во вещества и массу газа полученного при взаимодействии 130 г цинка и соляной кислоты

zn+2hcl--> zncl2+h2

n(zn)=m/m=130 г/65 г/моль=2 моль

n(h2,газ)=n(zn)=2 моль по уравнению реакции

m(h2)=n*m=2 моль*2 г/моль=4 г

ответ: n(h2)=2 моль,m(h2)=4 г

*m-это молярная масса вещества,смотрим по таблице менделеева

общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия:  

    в; г.  

  из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.  

    при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.

вот уравнение хим. реакции:  

    2al   +   3h2so4   >   al2(so4)3   +   3h2   (образуется водород) 

  тип реакции - реакция замещения