Химмя какой объём газа(н.у.) выделится при взаимодействии 107г 20% раствора хлорида аммония и 200г 7,4% р-ра известковой воды
Ответы на вопрос:
nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o
m(nh
4
cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(nh
4
cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(naoh) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(naoh) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, naoh дан в избытке
n(nacl) = n(nh
4
cl) = 0,4 моль
m(nacl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(nh
3
) = n(nh
4
cl) = 0,4 моль
m(nh
3
) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раnh
4
cl) + m(р-раnaoh) − m(nh
3
) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(nacl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%
nh
3
+ h
3
po
4
= nh
4
h
2
po
4
n(nh
3
) = n(h
3
po
4
) = 0,4 моль
m(h
3
po
4
) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра h
3
po
4
) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г
, я решила , ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.
аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
VictoriaStyle03.11.2022 11:49
-
Вишня00702.06.2020 21:20
-
konstantunzayac28.10.2020 13:33
-
4Z1GGeR406.07.2022 20:48
-
lerapashina0318.07.2020 22:33
-
artemovfoxy198725.10.2022 05:50
-
mylifeartem04.12.2022 13:00
-
Anyazolotiya08.09.2020 06:13
-
frankinshtein22829.01.2022 02:29
-
КурогаБич10.01.2021 12:34
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.