джокер65
11.04.2020 08:17
Химия
Есть ответ 👍

Химмя какой объём газа(н.у.) выделится при взаимодействии 107г 20% раствора хлорида аммония и 200г 7,4% р-ра известковой воды

133
268
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

олололо12
4,5(85 оценок)

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

m(nh

4

cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г

n(nh

4

cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль

m(naoh) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г

n(naoh) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, naoh дан в избытке

n(nacl) = n(nh

4

cl) = 0,4 моль

m(nacl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г

n(nh

3

) = n(nh

4

cl) = 0,4 моль

m(nh

3

) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г

m(р-ра) = m(р-раnh

4

cl) + m(р-раnaoh) − m(nh

3

) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г

w(nacl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%

nh

3

+ h

3

po

4

= nh

4

h

2

po

4

n(nh

3

) = n(h

3

po

4

) = 0,4 моль

m(h

3

po

4

) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г

m(р-ра h

3

po

4

) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г

, я решила , ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.

аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.

dasyakim
4,4(5 оценок)

Можно электролизом, и тогда он у тебя на аноде выделиться 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS