Смесь метана и пропана массой 520 г в котором массовая доля метана 30 процентов сожгли на воздухе; какой объём углекислого газа образовался? составить уравнения реакций,!
228
353
Ответы на вопрос:
Сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о с3н8 + 5 о2 = 3 со2 + 4 н2о масса метана 520 * 0,3 = 156 г, количество: 156 : 16 = 9,75 молей (16 г/моль - мол. вес метана) масса пропана 520 * (1-0,3) = 364 г, кол-во в-ва 364 : 44 = 8,27 моль (с округлением), где 44 г/моль - мол. вес пропана с3н8 находим количество молей образовавшегося углекислого газа. по ур-ниям реакций видно, что с 1 моля метана (верхнее ур-ние) образуется 1 моль со2. соответственно с 9,75 молей - 9, 75 молей со2. по второму ур-нию видно, что с 1 моля пропана образуется 3 моля со2, следовательно с 8,27 молей - будет 3 * 8,27 = 24,82 молей.(так машинка посчитала). суммарно 9,75 + 3 * 8,27 = 34,57 молей (с округлением). 1 моль любого газа при н. у. (в подразумеваются н. у., если не указано иное) занимает 22, 4 л. объем со2: 34,57 * 22,4 = 774,33 л
Объяснение:
Оксиды: NO2 (Оксид азота (IV))
CO2 (Оксид углерода (IV))
ZnO (Оксид цинка)
SO3 (Оксид серы(VI))
MgO (Оксид магния)
Основы: KOH (Калий гидроксид)
Fe(OH)3 (Ферум гидроксид (III))
Ca(OH)2 (Кальций гидроксид)
Fe(OH)2 (Ферум гидроксид(II))
NaOH (Натрий гидроксид)
Кислоты: HNO3 (Азотная)
H2SO4 (Серная)
H3PO4 (Ортофосфорная)
HCl (Хлороводородная)
H2CO3 (Угольная)
Соли: CuSO4 (Сульфат меди)
Ca(NO3)2 (Нитрат кальция)
Al2(SO4)3 (Сульфат алюминия)
Ca3(PO4)3 (Фосфат кальция)
NaCl (Хлорид натрия)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Мегамозг051119.05.2023 10:29
-
шрщорзо22.03.2023 16:48
-
9865324016.01.2022 11:05
-
sashashenko04.03.2022 04:40
-
ученый222201.05.2023 08:44
-
Demians11.01.2023 14:10
-
mikhaillukashc24.11.2022 13:08
-
nicebespamyatn10.01.2022 18:36
-
mery7709.06.2023 03:48
-
милана71721.08.2022 09:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.