Решите методом электронного : i2 h2o2 = hio3 + h2o hclo + h2o2 = hcl + o2 + h2o k2cr2o7 + h2s + h2so4 = cr2(so4)3 + k2so4 + s + h2o ki + h2o2 = i2 + koh

211

462

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Popova23101977

Химия

4,8(71 оценок)

№1) i2 + 5 h2o2 = 2 hio3 + 4 h2o 2о(-1) +2е=2о(-2) 5 кислород-окислитель восстановление i2(0)-10e=2i(+5) 1 иод-восстановитель окисление №4 )h2o2+2ki= i2+2koh =i2(0) 1 окисление иод - востановитель +2е=2о(-2) 1 восстановление н2о2(перекись водорода)-окислитель №3) 3h2s+k2cr2o7+4h2so4 = 3s+cr2(so4)3+k2so4+7h2o 2cr(+6) +6e - 2cr(3+) 1 хром-окислитель восстановление s(2-) -2e- s(0) 3 сера-восстановитель оксиление №2) по-моему, ничего уравнивать не надо)

HelenStarovir

Химия

4,5(63 оценок)

Вообще говоря тут возможно три варианта. номер раз: моно- или диэтилсульфат, образуется в избытке серной кислоты: c2h5oh+h2so4--> c2h5oso2oh+h2o - этилсульфат. 2c2h5oh+h2so4--> c2h5oso2oc2h5+2h2o - диэтилсульфат. номер два: простой диэтиловый эфир. температура меньше 170 градусов цельсия и каталитические количества кислоты, иначе говоря, она не участвует непосредственно в реакции: 2c2h5oh-(t< 170°c, кат. h2so4)-> c2h5oc2h5+h2o номер три и самый популярный в школьной программе: этилен. условия как в номере два, только температура уже выше 170 градусов. c2h5oh-(t> 170°c, кат. h2so4)-> c2h4+h2o so2 тут вообще низачто не образуется вот и все, собственно : )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.