Этиловый спирт. строение молекулы, свойства, применение. 20 .

формула этанола ( этилового спирта ): c₂h₅oh

кипит при температуре : 78,4⁰с

температура замерзания : -114,3⁰с

молярная масса : 46,06 моль

плотность : 0,79

реакции:

для этанола возможны реакции, протекающие с участием:

— атома водорода гидроксильной группы;

— гидроксильной группы;

— атома водорода гидроксильной группы и связи cα-h;

— гидроксильной группы и связи cβ-h.

св-ва:

1)хорошо растворяет многие органические и неорганические вещества

2)горит на воздухе без копоти, обладает высокой теплотворной способностью

3) водород гидроксогруппы может замещаться на атомы щелочных металлов

4) гидроксогруппа может обмениваться на галоген при действии галогеноводородов

5)в присутствии серной кислоты обладает способностью дегидратироваться до этилена или с образованием диэтилового эфира

6)может одновременно дегидратироваться и дегидрироваться, образуя бутадиен

7)под действием окислителей окисляется до уксусной кислоты

применение:

1)находит применение как растворитель лекарств, душистых веществ, смол и др.

2)используют в качестве горючего

3)в производстве эта реакция не находит применения

4)получают галогенопроизводные, находящие применение в медицине, в органическом синтезе

5)применяют для получения медицинского эфира

6)идёт на производство бутадиена и на его основе для получения синтетического каучука

7)получают пищевую уксусную кислоту.

Этиловый спирт (этанол)  с2н5он – бесцветная, легко испаряющаяся жидкость, которая имеет своеобразный запах и кипит при температуре 78,3  °c. этиловый спирт легче воды – его плотность 0,8  г/см3. этанол неограниченно смешивается с водой. особенности строения этилового спирта. 1.  атом кислорода образует ковалентные связи с другими атомами под некоторым углом друг к другу, а не по прямой линии. 2.  в наружном электронном слое его наряду с двумя спаренными s-электронами и двумя спаренными р-электронами имеются два неспаренных р-электрона. 3.  оси этих электронных облаков взаимно перпендикулярны. 4.  в направлении их и образуются ковалентные связи атома кислорода с другими атомами (фактически вследствие гибридизации и действия других факторов валентный угол несколько отклоняется от прямого). молекула спирта имеет подобное пространственное строение:  молекулы этанола ассоциированы за счет взаимодействия положительно заряженного атома водорода гидроксильной группы одной молекулы со свободной электронной парой кислорода другой молекулы. такой тип ассоциации носит название  водородной связи.  энергия водородной связи составляет 20–40 кдж/моль, что на порядок ниже энергии ковалентных связей. отсюда ясно, что более высокие температуры кипения по сравнению с соответствующими и обусловлены необходимостью разрыва водородных связей при переходе молекул в газовую фазу, для чего требуется дополнительная энергия. характерной особенностью строения этилового спирта является подвижность атома водорода гидроксильной группы, что объясняется ее электронным строением. важное значение имеет характер связи углерода с кислородом. вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом связь «углерод – кислород» поляризована с частичным положительным зарядом у атома углерода и отрицательным у кислорода. этиловый спирт широко используют в различных областях промышленности и прежде всего в . из него получают синтетический каучук, уксусную кислоту, красители, эссенции, фотопленку, порох, пластмассы. спирт является хорошим растворителем и антисептиком. поэтому он находит применение в медицине, парфюмерии. при приеме внутрь этанол быстро всасывается в кровь и сильно действует на организм. под влиянием спиртного у человека ослабевает внимание, затормаживается реакция, нарушается корреляция движения. спирт поражает слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, поражает нервные клетки, ведет к появлению тяжелых психических расстройств.

Надо взять реагенты аргентум (1) нитрат, любая растворимая соль бария и индикатор(фенолфталеин,метил-оранж,лакмус). аргентум нитрат + ферум (3) хлорид получится белый творожистый осадок. соль бария и ферум (3) сульфат получится белый кристаллический осадок. ферум(3) гидроксид и лакмус это розовый оттенок раствора, метил-оранж это желтый оттенок раствора, лакмус-синий оттенок