Химия: Дано: m ( hcl ) = 3,65 zn найти m ( соли u ( соли )- ? v ( h2

irkaveerova

13.02.2020 13:18

Химия

Есть ответ 👍

Дано: m ( hcl ) = 3,65 zn найти m ( соли u ( соли )- ? v ( h2

213

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

4549bk

Химия

4,5(51 оценок)

Дано: m (zn) = 3,25 г. найти: v (h 2 ) -? решение. i способ. записываем уравнение реакции: 3,25 г х л zn + 2hcl = zncl 2 + h 2 ↑ 65 г 22,4 л над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию . мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. прореагировал 1 моль цинка zn с образованием 1 моль водорода h2 ( объем 1 моль газов при н.у. равный 22,4 л ). вычисляем молярную массу ( m г / моль = mr) цинка и , соответственно, массу 1 моль цинка. mr (zn ) = ar (zn) = 65; m (zn ) = 65 г / моль. масса 1 моль = 65 г. записываем под формулами веществ в уравнении реакции. составляем пропорцию и решаем ее. 3,25г / 65г = х л / 22,4л, отсюда х = (3,25г • 22,4л) / 65г = 1,12л ответ: v ( h 2 ) = 1,12 л. ии образом. записываем уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl 2 + h 2 ↑ вычисляем количество вещества цинка массой 3,25 г по формуле y = m / m, где m г / моль = mr . mr (zn ) = ar (zn) = 65; m (zn ) = 65 г / моль. y ( zn ) = 3 , 25 г: 65 г / моль = 0,05 моль мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. п рореагував 1 моль цинка zn с образованием 1 моль водорода h 2 , количество веществ одинакова, поэтому y ( h 2 ) = 0,05 моль. вычисляем объем водорода количеством вещества 0,05 моль по формуле v = y • v м, где - v м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у. v ( h 2 ) = 0,05 моль • 22,4 л / моль = 1,12л. ответ: v ( h2) = 1,12 л.

polimur9

Химия

4,8(63 оценок)

C+o2(°--> со2 со2+cao=caco3 caco3--t°--> cao+co2 3cao+2h3po4=ca3(po4)2+3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.