Обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум (2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

дано:

m(раствораfeci₂)=504г.

ω%(feci₂)=10%

m(

решение:

1. определим массу чистого хлорида железа(ll):

m(feci₂)= ω%(feci₂)×m(раствораfeci₂ )÷100%

m(feci₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.

2. определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

m(feci₂)=56+71=127г./моль

n₁(feci₂)= m(feci₂)÷m(feci₂)

n₁(feci₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль

3. 2naoh+feci₂=fe(oh)₂↓+2naci  

по уравнению реакции:

n(feci₂)=1моль     n[fe(oh)₂=1моль

по условию :

n₁(feci₂)=0,39моль     n₁[fe(oh)₂]=0,39моль

4. определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

m[fe(oh)₂]=56+17x2= 90г./моль

m[fe(oh)₂]= n₁[fe(oh)₂]xm[fe(oh)₂]

m[fe(oh)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).