1.вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10г водорода. 2.при сгорании навески натрия массой 18,4г хлоре в результате реакции выделилось 328,88кдж теплоты.на основании этих данных напишите уравнение сгорания натрия в хлоре. 3.вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55г. 4при длительном нагревании нитрита меди(2) массой 20,2г получен оксид меди(2)массой 7,6г.определите выход продукта реакции. 5. смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия масоой 80г и порцию 40%-го раствора сульфата мади(2) масоой 80 г .опредедлить массу образовавшегося осадка.

191

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kostyaborisenk3

Химия

4,5(99 оценок)

так, 1)2н2 + о2 = 2н2о 4 -36 10 -х х = 90г ответ: 90г2 ) 2na + cl2 = 2nacl 18.4 .88 46 х = 822,2 2na + cl2 = 2nacl + 822 кдж 3)я не знаю. : с 4) 5) m(naoh) = m(р-ра)*w = 80 г*0,1 = 8 г n(naoh) = m/m = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль m(cuso4) = m(р-ра)*w = 80 г*0,4 = 32 г n(cuso4) = m/m = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 осадок находим массу осадка: m[cu(oh)2] = n*m = 0,2 моль * 96 г/моль = 19,2 г.

nekrasovlesha1

Химия

4,5(72 оценок)

5 л х л ch4 + 2o2 -> co2 + 2h2o n=1 моль n=2 моль vm=22,4 л/моль vm=22,4 л/моль v = 22,4 л v = 44,8 л 5 л сн4 - х л о2 22,4 л сн4 - 44,8 л о2 v(o2) = 5 * 44,8 / 22,4 = 10 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.