Люди умоляю ! растворили соль массой 25 г в воде объемом 75 мл. к полученному раствору долили ещё 25 мл воды. какая массовая доля соли в новообразованном растворе ?

248

385

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yaroslava0111

Химия

4,5(62 оценок)

m(h2o)=(25+75)мл*1г/мл=100г

m(раствора)=100+25=125г

w=25*100/125=20%

StehnkaSova

Химия

4,5(5 оценок)

сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (nh3 * h2o) и слабой кислотой (h2s), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:

(nh4)2s + 2h2o = 2nh4oh + h2s

2nh4(+) + s(2-) + h2o = 2nh4oh + h2s

в этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. в левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).

для определения среды пользуемся правилом:

в случае гидролиза по катиону и аниону ph определяется относительной силой кислоты и основания.

так, для nh4oh kd = 6,3 * 10 ^ (-5)

а для h2s kd = 9,1 * 10 ^ (-8)

так что среда будет слабощелочная (ph около 8,5).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.