Какой объем при нормальных условиях займут 2,5 моль оксида углерода (iv) co2? (подробное решение)

129

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

student033

Химия

4,7(33 оценок)

При нормальной условия 1моль ровно 22,4л 1моль 22,4л 2,5моль хл х = 2,5×22,4/1 = 56л ответь; 56 л со2.

andreytolstik

Химия

4,4(57 оценок)

Дано: m₁(р-раh₂so₄)=70г. ω₁%(h₂so₄)=50% m₂(р-раh₂so₄)=210г. ω₂%(h₂so₄)=10% ω%(h₂so₄ 1. находим массу серной кислоты и массу воды в 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 70% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m₁(h₂so₄) =ω₁%(h₂so₄) × m₁(р-раh₂so₄)÷100%= =50%×70г.÷100%=35г.h₂so₄ m₁(h₂o)=m₁(р-раh₂so₄) -m₁(h₂so₄)=70г.-35г.=35г.h₂o 2. находим массу серной кислоты и массу воды в 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда: m₂(h₂so₄) =ω₂%(h₂so₄) × m₂(р-раh₂so₄)÷100%= =10%×210г.÷100%=21г.h₂so₄ m₂(h₂o)=m₂(р-раh₂so₄) -m₂(h₂so₄)=210г.-21г.= 189г.h₂o 3. находим общую массу серной кислоты и общую массу воды: m(h₂so₄)=m₁(h₂so₄)+m(h₂so₄)=35г. + 21г. =56г h₂so₄ m(h₂o)=m(h₂o)+ m₂(h₂o)=35г.+ 189г.=224г. 4. находим массу вновь образовавшегося раствора: m(р-раh₂so₄)=m(h₂so₄)+m(h₂o)=56г.+224г.= 280г. 5. находим массовую долю нового вновь образовавшегося раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ω%(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(р-раh₂so₄)×100%=56г.÷280г.×100%=20% 6. ответ при сливании 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 50% с 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10%, получим 280г. раствора серной кислоты с массовой долей 20%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.