Определите массу нитрата кальция, которая образуется при взаимодействии 252г азотной кислоты с гидроксидом кальция. решить и объясните как. надо

Для начала запишем уравнение реакции. ca(oh)2 - гидроксид кальция (2), это основание металла. поэтому типичной реакцией для него будет взаимодействие с кислотами. hno3 кислота, напишем уравнение и расставим коэффициенты: ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o решение практически всегда сводится к нахождению n - количества вещества.  поскольку приравнивать массы, объёмы мы не можем,   а количество вещества можем. нам известна масса кислоты, её молярную массу мы можем найти - сложим молярные массы всех элементов в неё входящих, учитывая индексы (цифры справа снизу в формуле) m (молярная масса) нашей кислоты (hno3) = 63 г/моль. ищем n: n(hno3) = m/m = 252г/63(г/моль) = 4 моль нам нужно найти массу нитрата кальция (ca(no3)2) для этого нам нужно найти его количество вещества. найдём его через количество вещества hno3, а мы его знаем. чтобы приравнять, нужно поделить коэффициент стоящий перед формулой того вещества, которое мы ищем(ca(no3)2) (коэф. - это цифра перед формулой. в нашем случае единица, она не пишется) на коэффициент того вещества, с которым сравниваем (hno3). в уравнении перед ним стоит коэффициент  2, тогда: n(ca(no3)2) = 1/2n(hno3) = 2моль теперь выразим из формулы n=m/m массу, m = n*m теперь осталось только посчитать: m = 2моль*m(ca(no3)2)  его молярную массу посчитаешь сама)

nh4ci+agno3=agci(стрелочка вниз- выпадает в осадок)+nh4no3

nh4  +ci+ ag+ no3= agci↓+ nh4+no3

ci+ ag= agci↓