Определите массу карбоната натрия, необходимого для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты. какой объем газа (при нормальных условиях) выделится при нейтрализации?

дано:

n₁(hci)=0,45моль

vm=22,4л./моль

m(k₂co₃ v(co₂

1. k₂co₃+2hci=2kci+co₂+h₂o

по уравнению реакции:

n(hci)=2моль n(k₂co₃)=1моль   n(co₂)=1моль

по условию :

n₁(hci)=0,45моль n₁(k₂co₃)=0,23моль   n₁(co₂)=0,23моль

3. определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,23моль:

m(k₂co₃)=39x2+12+48=138г./моль

m(k₂co₃)=n₁(k₂co₃)xm(k₂co₃)

m(k₂co₃)=0,23мольx138г./моль=31,74г.

4. определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 0,23моль:

v(co₂)=n₁(co₂)xvm

v(co₂)=0,23мольx22,4л./моль=5,2л.

5. ответ: при нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты карбонатом калия потребуется   31,74г. карбоната калия и образуется 5,2л. газа оксида углерода(iv).

3h2+fe2o3=3h2o+2fe

итак. в оксиде железа содержится 10% примесей. примеси всегда надо выбрасывать. всегда.

100%-120кг

10%

х=120кг

120-10=110

m(fe2o3)=110г/моль

m(fe)=56кг/моль

            110кг                  хг3h2+fe2o3=3h2o+2fe

          110г/моль         56г/моль

х=56г

ответ: 56грамм