Скорость реакции при 40 с равна 0,085 моль/(л∙мин). при какой температуре следует проводить реакцию, чтобы ее скорость равнялась 0,60 моль/(л∙мин), если энергия активации данной реакции – 21,3 кдж/моль? ответ: 138 с

скорость реакции прямо пропорциональна константе скорости реакции, соответственно использую правило пропорции запишем

v2/v1=k2/k1, где

v2 - скорость реакции при искомой температуре

v1 - скорость реакции при температуре 40 с

k2 - константа скорости реакции при искомой температуре

k1 - константа скорости реакции при 40 c

выразим неизвестную

k2 = (v2*k1)/v1

запишем значения констант скоростей реакции через уравнение аррениуса:

a* = * a*

приводим подобные, получаем

= *

логарифмируем (произведение заменяем сложением)

㏑ = ㏑ + ㏑

выносим степень за знак логарифма

* ㏑e = ㏑ - * ㏑e

получаем

-e/(rt2) = ㏑(v2/v1) - e/(rt2)

подставляем наши значения (не забываем кдж перевести в дж)

21300/(8,314*313) = ㏑ (0,60/0,085) + 21300/8,314*т1

8,185 = 1,954 +2561,944*t1

2561.944*t1 = 6.231

t1 = 411.16≈411 к

t1 = 411 - 273 = 138 °c

A)  h₃po₄ + 3agno₃ --> 3hno₃ + ag₃po₄ 3h¹⁺ + po₄³⁻  + 3ag¹⁺ + 3no₃¹⁻ --> 3h¹⁺ + 3no₃¹⁻ + ag₃po₄ po₄²⁻ + 3ag¹⁺ -->   ag₃po₄ б) 2h₃po₄ + 3k₂co₃ --> 2k₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o 6h¹⁺ + 2po₄³⁻ + 6k¹⁺ + 3co₃²⁻ --> 6k¹⁺ + 2po₄³⁻ + 3co₂ + 3h₂o 6h¹⁺ + 3co₃²⁻ --> 3co₂ + 3h₂o 2h¹⁺ + co₃²⁻ -->   co₂ + h₂o в)  h₃po₄ + 3koh --> k₃po₄ + 3h₂o 3h¹⁺ + po₄³⁻ + 3k¹⁺ + 3oh¹⁻ --> 3k¹⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o 3h¹⁺ + 3oh¹⁻ --> 3h₂o h¹⁺ + oh¹⁻ --> h₂o