Приветикэтоя

01.02.2020 05:59

Химия

Есть ответ 👍

1. вычислите рн 0,01 м раствора гидроксида калия. 2. вычислите рн 0,1 м раствора уксусной кислоты. 3. вычислите рн 0,001 м раствора гидроксида аммония

101

114

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

никита3330

Химия

4,5(9 оценок)

1. гидроксид калия - сильное основание, диссоциирует нацело, значит концентрация равна концентрации кон и равна 0,01 моль/л. рон = -lg[oh-] = -lg0,01 = 2. находим рн: рн + рон = 14 < => рн = 14 - рон = 14 - 2 = 12. 2. найдем степень диссоциации уксусной кислоты: ка = а²с/(1-а) < => 1,78 * 10^(-5) = 0,1а²/(1-а) < => 1,78 * 10^(-4) = а²/(1-а). решая квадратное уравнение, получаем а = 0,013. тогда рн = -lg[h+] = -lg(ac) = -lg(0,013 * 0,1) = 2,89. 3. найдем степень диссоциации nh3*h2o: ka = a²c/(1-a) < => 1,76 * 10^(-5) = 10^(-3) * a²/(1-a) < => 0,0176 = a²/(1-a). решая квадратное уравнение получаем а = 0,1245. тогда рoн = -lg[oh-] = -lg(ac) = -lg(0,1245 * 0,001) = 10,1.

khalova2002

Химия

4,4(40 оценок)

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=321: 107=3моль

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=321: 107=3моль

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=321: 107=3моль

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=321: 107=3моль

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=321: 107=3моль

№1

н2so4+2кон=к2so4+2н2о

дано:

m(кон)=11,2г

m(к2so4)=?

m(кон)=56г/моль

м(к2so4)=174г/моль

n(кон)=11,2: 56=0,2моль

n(кон)=n(к2so4)=0,1моль

m(к2so4)=0,1*174=17,4

ответ: 17,4грамм

№2

2fe(oн)3=fe2о3+3н2о

дано:

m(2fe(oн)3)=321г

m(fe2о3)=?

m(2fe(oн)3)=107г/моль

m(fe2о3)=160г/моль

n(2fe(oн)3)=n(fe2o3)=3: 2=1,5моль

m(fe2o3)=1,5*160=240грамм

ответ: 240грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.