Понять и ещё одна 200 г раствора щёлочи с массовой долей 50% кон добавили 300 мл воды определите массовую долю соли в полученном растворе

180

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ladysweet1

Химия

4,7(80 оценок)

дано:

m(раствора koh)=100г.

ω%(koh)=50%

m₁(h₂o)=300г.

ω₁%(

решение:

1. используем формулу:

ω%=m(в-ва)÷m(раствора)×100%

2. определим массу гидроксида калия в растворе 200г.с массовой долй 50%:

m(koh)=ω%(koh)×m(раствораkoh )÷100%

m(соли)=50%×200г.÷100%=100г.

3. определим новую массу раствора:

m₁(раствора koh )=m(раствораkoh )+m₁(h₂o)

m₁(раствора соли)=200г.+300г.=500г.

4. определим массовую долю нового раствора:

ω₁%(koh )=m(koh)÷m₁(раствора koh )×100%

ω₁%(соли)=100г.÷500г.×100%=20%

5. ответ: если к 50% раствору массой 200г. добавить 300г воды, то массовая доля раствора станет 20%

MaGaFaYa

Химия

4,4(33 оценок)

Mgo+h2=mg+h2o n(mgo)=m/m=125/40=3моль n(н2)=3моль v(h2)=n*vm=3моль*22.4л/моль=67.2л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.