Определите v(р-ра hcl) w(hcl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца caco3 массой 200 грамм

223

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SEITZHANOFF

Химия

4,4(30 оценок)

дано:

ω%(hcl)= 15%

p=1,13г./мл

m(caco₃)=200г.

v(р-ра

решение:

1. m(сасо₃) =100г./моль

2. n₁(caco₃)=m(caco₃)÷m(сасо₃)

n₁(caco₃)=200г÷100г.=2моль

3. сасо₃ +2нcl =cacl₂ + co₂ +h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1моль n(hci)=2моль

по условию :

n₁(caco₃)=2моль n₁(hci)=4моль

4. m(hci)=36,5г./моль

m(hcl)=n₁(hci)хm(hci)

m(hcl)=4мольх36,5г./моль=146г.

5. ω(hcl)=m(hcl)÷[р×v(hcl)]

v(hcl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.

6. ответ: v(р-ра hcl) ω(hcl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца caco₃ массой 200 г. составил 861,3мл.

zlatochkaluninа

Химия

4,6(69 оценок)

Cnh(2n+ oh --> cnh2n + h2o n(cnh(2n+) = n(cnh2n) n(cnh(2n+) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 2r--oh --> r--o --r + h2o n(roh)/2 = n(r--o --r) = 0.2/2 = 0,1 моль m(r-o-r) = m/n = 10,2/0,1 = 102 г/моль m(cnh(2n+ oh) = (102 г/моль + 18 г/моль): 2 = 60 г/моль сn(h2n+1)-oh = 12n + 2n + 1 +17 =60 г/моль 14n + 18 = 60 14n = 60 - 18 = 42 n = 42: 14 = 3 ответ: с3h7oh -- пропанол

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.