Сколько литров газа выделится при взаимодействии кальция и 49 г серной кислоты ,если практический выход составляет 70% от теоретически возможного.

дано:

m(hcl) = 49 г

η = 70% = 0,7

найти:

v(h₂) - ?

ca + h₂so₄ ⇒ caso₄ + h₂   [запишем уравнение реакции]

n(h₂so₄) = m(h₂so₄) ÷ m(h₂so₄) = 49 г ÷ 98 г/моль ≈ 0,5 моль [сначала надо найти все возможные количественные значения, пока что только h₂so₄]

m(hcl)= 1 г/моль · 2 + 32 г/моль · 1 + 16 г/моль · 4 = 98 г/моль [молекулярная масса находится через сложение относительных атомных масс элементов вещества]

n(h₂)теор. = n(h₂so₄) = 0,5 моль [т.к. по уравнению они в соотношении 1: 1 - смотрим на коэффициенты]

n(h₂)практ. = n(h₂)теор. · η = 0,5 моль · 0,7 = 0,35 моль [необходимо найти количество вещества практическое]

v(h₂) = n(h₂) · vm = 0,35 моль · 22,4 л/моль =   7,84 л   [vm - постоянная, число авогадро, равное 22,4 л/моль]

ответ: 7,84 литра.

1) C2H4 --> C2H2 + H2 2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 3) C2H4 + H2 --> C2H6    10)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O, 2 моль C2H2 - 5 моль O2, 140 л - x л, x= 5*140\2 = 350 л

Объяснение: