Найти объем хлороводорода полученного из 5.85г хлорида натрия и серной кислоты

2nacl + h₂so₄ = na₂so₄ + 2hcl î

из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. для удобства будем считать, что на 1моль nacl приходится 1 моль hcl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.

mr(nacl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). у нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.

раз не дается процент выхода, считаем, что hcl   получится тоже 0,1 моля.

1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л.   а 0,1моля,

соответственно, в 10 раз меньше. т.е.  

0,1моль·22,4л/моль = 2,24л

это подробное объяснение . а вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные х. решают полученную пропорцию:

2·58,5г/моль     2·22,4л/моль

5,85г             х л                  

х={(2·22,4л/моль)·5,85г}: (2·58,5л/моль) = 2,24л

1)C2H5COOH+HOC4H9------>C2H5COOC4H9+H2O

2)C2H5COOH+HOC2H5------>C2H5COOC2H5+H2O

3)HCOOH+HOC3H7------->HCOOC3H7+H2O

4)C3H5(OH)3+C15H31COOH------>С3H5COO(C16H30OH)3+3H2O

Объяснение: