При взаимодействии al с hbr получили 6,72 л h2, и 592 грамма раствора соли. вычислите массовую долю соли в растворе. завтра сдавать по максимум )

дано:

m (р-раaibr₃) = 592 г

v (h₂) = 6,72 л.

vm=22,4л./моль

ω%(aibr₃

решение:

1) находим количество вещества водорода:

n(h₂) = v(h₂) ÷ vm

n₁(н₂) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль

2) составляем уравнение реакции:

2ai+6hbr=2aibr₃+3h₂

по уравнению реакции:

n(albr₃)=2 моль; n(h₂) = 3 моль

по условию :

n₁(albr₃)=0,2 моль; n₁(h₂) = 0,3 моль

3)   определим молярную массу бромида алюминия:

m(aibr₃)=27+80x3=267г./моль

4). определим массу бромида алюминия количеством вещества 0,2моль:

m(aibr₃) = n₁(aibr₃) x м(aibr₃)

m(aibr₃) = 0,2 моль x267 г/моль =53,4г.  

5). находим массовую долю соли бромида алюминия:

ω%(aibr₃) = m(aibr₃)÷ m(р-раaibr₃) ×100%

ω%(aibr₃) =53,4г.÷594г.×100%=8,9%

6. ответ: массовая доля бромида алюминия 8,9%

c2h6-> (под температурой) c2h4+h2

c2h4+hoh-> c2h5oh

c2h5oh-> ch3coh+hoh

ch3coh-> (окисление) сh3cooh

ch3cooh+cl2-> (p красный) сh2clcooh+hcl

сh2clcooh+2hno3-> ch2nн2сooh+  nh4cl 

сh2clcooh+nh2-ch2-cooh+nh2-ch2-cooh=(-nh2-ch2-с=o-h-n-ch2-c=o-h-n-ch2-c=o-) + 3н2о