Ням1111

15.04.2022 00:56

Химия

Есть ответ 👍

При взаимодействии al с hbr получили 6,72 л h2, и 592 грамма раствора соли. вычислите массовую долю соли в растворе. завтра сдавать по максимум )

146

167

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AnyaAnokhina214

Химия

4,7(34 оценок)

дано:

m (р-раaibr₃) = 592 г

v (h₂) = 6,72 л.

vm=22,4л./моль

ω%(aibr₃

решение:

1) находим количество вещества водорода:

n(h₂) = v(h₂) ÷ vm

n₁(н₂) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль

2) составляем уравнение реакции:

2ai+6hbr=2aibr₃+3h₂

по уравнению реакции:

n(albr₃)=2 моль; n(h₂) = 3 моль

по условию :

n₁(albr₃)=0,2 моль; n₁(h₂) = 0,3 моль

3) определим молярную массу бромида алюминия:

m(aibr₃)=27+80x3=267г./моль

4). определим массу бромида алюминия количеством вещества 0,2моль:

m(aibr₃) = n₁(aibr₃) x м(aibr₃)

m(aibr₃) = 0,2 моль x267 г/моль =53,4г.

5). находим массовую долю соли бромида алюминия:

ω%(aibr₃) = m(aibr₃)÷ m(р-раaibr₃) ×100%

ω%(aibr₃) =53,4г.÷594г.×100%=8,9%

6. ответ: массовая доля бромида алюминия 8,9%

Bristelbak

Химия

4,6(65 оценок)

c2h6-> (под температурой) c2h4+h2

c2h4+hoh-> c2h5oh

c2h5oh-> ch3coh+hoh

ch3coh-> (окисление) сh3cooh

ch3cooh+cl2-> (p красный) сh2clcooh+hcl

сh2clcooh+2hno3-> ch2nн2сooh+ nh4cl

сh2clcooh+nh2-ch2-cooh+nh2-ch2-cooh=(-nh2-ch2-с=o-h-n-ch2-c=o-h-n-ch2-c=o-) + 3н2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.