Решить : 1) вычислите массу хлора, вступившего в реакцию с бромидом калия, если было получено 16 г брома. 2) определите массу хлорида алюминия, который образуется в результате взаимодействия 81 г алюминия с хлором. 3) вычислите массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

279

368

Ответы на вопрос:

4,4(30 оценок)

1/ х л. 16 г

2kbr + cl2 = 2kcl + br2

n=1 моль. n=1 моль

vm=22,4 л/моль. м=160 г/моль

v=22,4 л. m=160 г

х л cl2 - 16 г br2

22,4 л сl2 - 160 г br2

v(cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/ 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (al) = 81/27=3 моль

так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (al) = n (alcl3) = 3 моль

чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

а чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3// s + o2 = so2

100

х = 200 г

4,5(17 оценок)

А- углерод c б - кислород o2 в - литий li аб 2 -co2в2аб - li2co3 (карбонат лития)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.