Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция? , решение с дано

дано:

m(nh₄no₃)=8г.

vm=22,4г./моль

v(nh₃

решение:

1.

определим молярную массу нитрата аммония:

m(nh₄no₃)= 28+4+48=80г./моль

2. определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(nh₄no₃)=m(nh₄no₃)÷m(nh₄no₃)

n₁(nh₄no₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции:

2nh₄no₃+ca(oh)₂=2nh₃+2h₂o+ca(no₃)₂

по уравнению реакции:

n(nh₄no₃)=2моль   n(nh₃)=2моль

по условию :

n₁(nh₄no₃)=0,1моль   n₁(nh₃)=0,1моль

4. определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:

v(nh₃)=n₁(nh₃)хvm

v(nh₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24л. аммиака.

во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств

щелочные металлы - - - - > инертные газы