omarckina2010
13.06.2021 02:01
Химия
Есть ответ 👍

1.какая масса 14% раствора едкого кали нужна для полного растворения 54 г алюминия. 2. при растворении сплава алюминия и меди в разбавленной соляной кислоте получили 20.16 л газа. определить массу взятого сплава, если массовая доля меди в нем составляет 19%. 3. смешали 25.4 г йода и 27 г алюминиевой пудры. какая масса соли получилась после введения каталитических количеств воды?

296
379
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Марина36843
4,4(22 оценок)

лови 2 :

уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:  

-x

cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o  

 

2,8-,28–

ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o  

здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.  

64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.  

составляем два уравнения:  

1) х/64 = у/188  

2) (2,8 – х) /108 = (5,28 – у) /170  

решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение) .  

х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;  

у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.  

итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.  

массовые доли: cu – 22,9 % ; ag – 77,1 %

Makar198043
4,6(89 оценок)

ответ: ненасичних вуглеводів ряду етилену

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS