Составьте по уравнению реакции воды. найдите массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

:

к некоторому объёму н₂ в закрытом сосуде добавили о₂ объёмом 2 дм³. смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. после охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

решение:

2 н₂ + о₂ = 2 н₂о

найдем кол-во воды:

n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль

затем найдем кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:

n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль

m = n × m = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)

если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.

из условия известно, что в конце реакции остался газ.

следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.

узнаем из реакции его кол-во:

n(h₂) = n ( h₂o) = 0,178 моль

найдем его объём, который пошел на эту реакцию:

v = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)

известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:

4 дм³ + 6   дм³ = 10 дм³.

найдите исходные массу и количество водорода:

n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль

m = n × m = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)

↓↓↓

Объяснение:

Найдём массу чистого KMnO4 = масса раствора * массовая доля = 1 кг * О,005

= 1000 г * 0,005- 5 г 0,005 это перевод 0,5%

Теперь нам известно, что масса Чистого KMnO4 5 г, а массовая доля 6

процентов или 0,06

Масса раСтвора равна масса чистого вещества разделить на массовую долю.

Масса раствора = 5 / 0,06 = 83,3г

Столько понадобится 6%ного раствора и 1000-83,3-916,7 г воды