Регистрация Спросить otvet5GPT
irinkagoncharo
03.11.2021 12:35
Химия
Есть ответ 👍

Вреакцию с серой вступает 150 граммов натрия. найдите массу, образовавшегося сульфида натрия.

131
400
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

arinashemetova
arinashemetova
4,4(31 оценок)

дано:

m(na)=150г.

m(na₂

решение:

1. m(na)=23г./моль

2. n₁(na)=150г.÷23г./моль=6,5моль

3. 2na+s=na₂s

по уравнению реакции:

n(na)=2моль n(na₂s)=1моль

по условию :

n₁(na)=6,5моль n₁(na₂s)=3,25моль

4.m(na₂s)=46+32=78г./моль

5. m(na₂s)=n₁(na₂s)×m(na₂s)=3,25моль×78г./моль=253,5г.

6. ответ: масса, образовавшегося сульфида натрия 253,5г.

camaroSSdodge
camaroSSdodge
4,5(42 оценок)
150 г. х г 2 na + s = na2s n=2 моль. n=1 моль м=23 г/моль. м=78 г/моль m=46 г. m=78 г 150 г na - х г na2s 46 г na - 78 г na2s m(na2s)=150*78/46=254 г
Аннаlove2017
Аннаlove2017
4,4(4 оценок)
A₆₀ = 525 г/ 100 г a₁₀ = 170 г/100 г m = 2,5 кг = 2500 г масса насыщенного при 60°с раствора m=(a₆₀+100)x x=m/(a₆₀+100) масса нитрата серебра в насыщенном при 60°с растворе m₆₀(agno₃)=xa₆₀=ma₆₀/(a₆₀+100) масса растворителя m(h₂o)=m-m₆₀(agno₃)=m-ma₆₀/(a₆₀+100)=m{1-a₆₀/(a₆₀+100)} m(h₂o)=2500{1-525/(525+100)}=400 г масса нитрата серебра в насыщенном при 10°с растворе m₁₀(agno₃)=a₁₀m(h₂o)/100 масса осажденного нитрата серебра δm(agno₃)=m₆₀(agno₃)-m₁₀(agno₃)=ma₆₀/(a₆₀+100)-a₁₀m(h₂o)/100 δm(agno₃)=2500*525/(525+100)-170*400/100=1420 г = 1,42 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS