Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. дайте их названия. какие из солей растворимы в воде? вот такое у меня , но мне сейчас важно чтобы мне объяснили одну вещь. сейчас пример. например, формула натрия азота nano3, а вот формула кальция азота почему-то ca(no3)2. тоесть почему-то цифру 2 в конце приписали, ну тоесть индекс. я надеюсь, что хотя-бы кто-нибудь меня понял. тоесть мне надо объяснить, почему в конце кальция азота поставили индекс 2, а в натрии азота ее нет. и также целый номер объясните, если опять где-то в конце попадется такая же проблема. и также почему в натрии серы na2so4 посередине между натрием и серой стоит индекс 2, а в кальции серы caso4 посередине нету индекса 2. как это работает? также если еще во всем попадутся такие же посередине проблемы, назову их так, то тоже объясните.

226

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кабанерий

Химия

4,8(54 оценок)

Пойду по кислотам. первый азотная кислота - hno3: nano3 - нитрат натрия ca(no3)2 - нитрат кальция. al(no3)3 - нитрат алюминия h2so4 - серная кислота: na2so4 - сульфат натрия caso4 - сульфат кальция al2(so4)3 - сульфат алюминия h3po4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота: na3po4 - фосфат натрия ca3(po4)2 - фосфат кальция alpo4 - фосфат алюминия. перехожу к объяснениям: значит в есть простые вещества и сложные вещества. к простым относится н2,о2,n2..ca,na,al, все элементы в таблице элементов. сложные вещества - соединение состоящие из 2 или более разных элементов: соли, основания, кислоты и оксиды. в нашем случае даны 3 кислоты и 3 металлы и написать их соли и назвать. даны три металлов: na, ca, al. есть такое понятием, как валентность. валентность - способность присоединять себе электрон. любая молекула состоит из атомов, а атомы из протонов, нейтронов в ядре и вокруг кружящихся электронов. значит валентность na всегда равна единице, ca=2, al=3. теперь переходим кислотам. есть одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. основность кислот оаределяется количеством водорода в ней. кислоты состоят из иона водорода и кислотного остатка. например: hno3 (h+ и hcl (h+ и или h3po4 (3h+ и водород всегда единствен. кислотный остаток рассматривается как единое целое, на самом деле и так их не разлучить. теперь переходим к образованию связи между металом и кислотным остатком - образование соли. валентность металла и "валентность" кислотного остатка должны быть равны в соединении. валентность кислотного остатка определяется количеством водорода в кислоте. вот в hno3 валентность no3 = 1, в h3po4 валентность po4 = 3 или в h2sio3 валентность sio3 = 2. как я сказал валентность натрия равна 1 и валентность so4 равна к 2. соединение: na2so4. 2 молекулы натрия дает 2 валентности и 1 молекула so4 дает 2. рассмотрим al2(so4)3. 2 алюминия по 3 валентности дает 6, 3 молекулы остатка so4 по 2 дает 6. если сделаем cano3, то будет не верно. рассмотрим: са двухвалентен, а кислотный остаток no3 однавалентен (hno3). теперь сделаем ca(no3)2. сами посчитайте). p.s: если в чем не разбираетесь пишите мне по указанному адресу. подробно объясню теоретическую часть или .

aa1055000p0c7vs

Химия

4,4(91 оценок)

8электронов принял азотик

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.