Общая характеристика подгруппы меди.

Это все просто. сcu + co cuo + co с cu + co2 гидрометаллургия: cuo + h2so4 с cuso4 + h2o cuso4 + fe с feso4 + cu электролиз: 2cuso4 + 2h2o с 2cu + o2с + 2h2so4 (на катоде) (на аноде) свойства взаимодействует с неметаллами при высоких температурах: 2cu + o2 с 2cuo cu + cl2 с cucl2 медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях: 3cu + 8hno3(разб.) с3cu(no3)2 + 2noс + 2h2o cu + 4hno3(конц.) сcu(no3)2 + 2no2с + 2h2o cu + 2h2so4(конц.)с cuso4 + so2с+2h2o сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни. соединения одновалентной меди встречаются либо в нерастворимых соединениях (cu2o, cu2s, cucl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2): cucl + 2nh3 с [cu(nh3)2]cl оксид меди (i) - красного цвета, получают восстановлением соединений меди (ii), например, глюкозой в щелочной среде: 2cuso4 + c6h12o6 + 5naoh с cu2o + 2na2so4 + c6h11o7na + 3h2o соединения двухвалентной меди оксид меди (ii) - чёрного цвета. восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, co) до меди. обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах: cuo + h2so4 с cuso4 + h2o cuo + 2hno3 с cu(no3)2 + h2o гидроксид меди (ii) cu(oh)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. образуется при действии щелочей на соли меди (ii): cuso4 + 2naoh с cu(oh)2с + na2so4 при нагревании чернеет, разлагаясь до оксида: cu(oh)2 с cuo + h2o типичное основание. растворяется в кислотах. cu(oh)2 + 2hcl с cucl2 + 2h2o cu(oh)2 + 2h+ с cu2+ + 2h2o растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив швейцера, растворяет целлюлозу): cu(oh)2 + 4nh3с[cu(nh3)4](oh)2 малахит cu2(oh)2co3. искусственно можно получить по реакции: 2cuso4 + 2na2co3 + h2o с cu2(oh)2co3с + 2na2so4 + co2с разложение малахита: cu2(oh)2co3 с 2cuo + co2с + h2o

2fe(oh)3 + 3so3 = fe2(so4)3 +3 h2o