Регистрация Спросить otvet5GPT
Эвелишка11
16.06.2023 00:19
Химия
Есть ответ 👍

Нужно ! 1.при сжигании 11,2г углеводорода образовалось 35,2г углекислого газа и 14,4г воды. плотность углеводорода по кислороду равна 1,75.найти формулу вещества. 2.вывести формулу углеводорода, если на сжигание его объёмом 0,3л потратили кислород объёмом 1,95л, а в результате реакции образовался углекислый газ объёмом 1,2л и пары воды объёмом 1,5л.

296
399
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dmolodozhnikovp02gx5
dmolodozhnikovp02gx5
4,6(51 оценок)
1. решение: 1) n (co2) =35, 2/44=0. 8моль n (c) =0. 8 моль (так как в 1 молекуле co2 1 атом c) 2) n (hoh) = 14.4/18=0. 8моль n (h) = 0.8 *2 = 1.6 моль 3) n (c) =0. 8моль | 1 n (h) = 1.6моль| 2 ch2 простейшай формула 4) m (в-в) = 1.75*16=28 m (ch2) = 12+2=14 5) 28: 14=2 c2h4 истинная формула
nikita5000011111
nikita5000011111
4,8(60 оценок)
1. 32•1,75=56 г. это - c4h8. 2. находим количество моль углерода в углеводорода непесредственным делением объема co2 на объем угводорода: 1,2/0,3=4. в углеводороде 4 углерода. в алкенах число образовавшихся со2 и н2о быаают равными. значит, в нашем случае алкан. формула: с4н10. проверяем: с4н10 + 6,5о2 = 4со2 + 5н2о. объем кислорода делим на объем углеводорода: 1,95/0,3=6,5 - число кислорода в реакции.
Красотка1000485
Красотка1000485
4,4(40 оценок)

реакция с медью не протекает, т.к. медь в ряду активности металлов находится после водорода и не межет вытеснять его из кислот

реакция с магнием протекает быстрее т.к. магний более активный металл, чем цинк

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

и в той и в другой реакции наблюдается выделение газа - водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS