Скакими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера, серная кислота, гидроксид калия, хлорид калия? + составить уравнения. 2) вычислить объём водорода ,который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в водном растворе щёлочи. 3)какие из перечисленных веществ будут реагировать с порошкообразным оксидом алюминия а)вода, б)серная кислота, в) гидроксид натрия,г)азотная кислота, д)сульфат меди (11)? 3)вычислить массу технического алюминия( 98,4%) который потребуется для получения ваннадия массой 45,9 кг из оксида ваннадия (v) v2o5
Ответы на вопрос:
1) 2al+3s=al2s3
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
2al+2koh(конц)+6h2o=2k(al(oh)4)+3h2
c kcl не реагирует
1)2ki + cl2 -> 2kcl + i2
ki + agno3 = agi + kno3
agno3 + hcl = agcl + hno3
2) 2hbr + k2s = 2kbr + h2s
2h(+) + + 2k(+) + s(-2) = 2k(+) + + h2s
2h(+) + s(-2) = h2s
2kbr + cl2 = 2kcl + br2
-2e = br2(0) 1 в-ль, ок-ие
cl2(0) + 2e = 1 ок-ль, в-ие
br2 + ca -> cabr2
br2(0) + 2e = 1 ок-ль, в-ие
ca(0) -2e = ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
3) ki + agno3 = agi + kno3 ( жёлтый творожистый осадок)
kcl + agno3 = agcl + kno3 ( белый творожистый осадок)
х г 5 л
4) mno2 + 4hcl = cl2 + mncl2 + 2h2o
n = 1 моль n = 1 моль
mr = 87 г/моль vm = 22,4 л/моль
m = 87 г v = 22,4 л
х г mno2 - 5 л cl2
87 г mno2 - 22,4 л cl2
m(cl2) = 87 * 5 / 22,4 = 19,4 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Star311123.07.2020 11:05
-
илья0609200101.08.2021 08:03
-
tahogomelp07u2x29.05.2023 13:06
-
glazyrinasasha14.02.2022 18:13
-
vevvrqc25.03.2021 13:04
-
niggaeasyreal18.09.2022 04:07
-
Sr52905.03.2022 19:48
-
111136208.02.2022 22:13
-
edshabashenko16.02.2023 19:35
-
darilinamoo02.10.2022 19:52
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.