Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (ii) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.

Когда даны значения двух веществ, значит это на избыток и недостаток. вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества составим уравнение: 2naoh+cuso4=cu(oh)2 + na2so4 cu(oh)2 - осадок голубого (синего) цвета значит, нам нужно найти массу cu(oh)2 найдем сначала массу чистого naoh: w(омега) = m чист в-ва/ m р-ра отсюда m чист naoh = m p-pa * w = 200 * 0.2= 40 г теперь найдём ню (v) naoh по формуле v=m/m v (naoh) =40/40=1 моль теперь отдельно посчитаем всё с cuso4 найдем m чистого cuso4 : m p-pa * w = 150*0.15=22,5 г теперь легко найдём ню, подставив в формулу: v=m/m v(cuso4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль сравним моли каждого из полученных веществ. v(naoh) = 1 моль v (cuso4) = 0.14 моль явно видно, что 0.14< 1 значит cuso4 в недостатке есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль v (cu(oh)2)= 0.14 моль из формулы v=m/m найдём массу cu(oh)2 m(cu(oh)2) = m * v = 0.14 * 98 = 13.72 г ответ: 13.72 г

Cao + h2so4 = caso4 + h2o 2nacl + h2so4    na2so4  + 2hcl h2so3  + cl2  + h2o = h2so4  +  2  hcl 2  nahco3  + h2so4  = na2so4  +  2  h2o +  2  co2 so3+h2so4= so2 + h2so3 zn(oh)2+h2so4=znso4+2h2o zncl2   +  h2so4   =  znso4   +  2 hcl