Вычислите массу соли и объём воды, которые не нужно взять для приготовления 125 г 16-него раствора.

236

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katekotloveka

Химия

4,5(40 оценок)

m(раствора)=125г.

ω%=16%

m( v(h₂

решение:

1. определим массу соли:

ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%

m(соли)=ω%(соли))×m(раствора )÷100%

m(соли)=16%×125г.÷100%=20г.

2. определим массу воды:

m(h₂o)=m(раствора)-m(соли)

m(h₂o)=125г.-20г.=105г.

3. определим объем воды:

ρ(h₂o)=1г./мл.

ρ(h₂o)=m(h₂o)÷v(h₂o)

v(h₂o)=m(h₂o)÷ρ(h₂o)=105г.÷1г./мл.=105мл.

4. ответ: для приготовления 125 г 16% раствора нужно 20г. соли и 105мл. воды

zimina31

Химия

4,5(39 оценок)

можно с лакмуса, у MgCl2 - среда кислая, у KCl - нейтральная. => в первом случае индикатор красный, во втором фиолетовый.

Объяснение:

MgCl2 - Mg(OH)2 - слабый электролит, HCl - сильный. => cреда кислая.

KCl - KOH - сильный HCl - сильный => среда нейтральная.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.