Сколько граммов кристаллогидрата na₂so₄*10h₂o необходимо добавить в 350 мл 6% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе?

235

356

Ответы на вопрос:

4,8(15 оценок)

m(р-ра na₂so₄) = ρ*v = 1,07 г/мл * 350 мл = 374,5 г.

m(na₂so₄) = ω*m(p-pa) = 0,06* 374,5 г. = 22,47 г.

ω₂(p-pa na₂so₄) = 2*0,06 = 0,12

используем формулу:

ω = m(в-ва)/m(р-ра)

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

где х -- масса кристаллогидратаna₂so₄*10h₂o

m(na₂so₄) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

m(na₂so₄*10h₂o) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 =322 г/моль

ω₁((na₂so₄) = 142г/322 = 0,441 -- массовая доля чистого сульфата натрия в кристаллогидрате na₂so₄*10h₂o

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

0,12*(374,5 + х) = 22,47 + 0,441х

44,94 + 0,12х = 22,47 +0,441х

44,94 -22,47 = 0,441x - 0,12x

22,47 = 0,321x

x = 70

4,5(97 оценок)

можешь дать скрин задание,или фото

Объяснение:

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.