Решите у меня завтра олимпиада определите массу хлорида калия , который выпадает в осадок из 400 мл насыщенного при 20 градусах раствора ( плотность = 1.174 ) если раствор охладить до 0 градусов. (s20=34.4 s0=28)

259

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yoperesete

Химия

4,5(57 оценок)

дано:

v (kcl)= 400мл.

p(kcl) = 1.174 г/мл.

t нач.=20 грд.с.

t кон.= 0 грд.с.

s(20)=34.4 г.

s(0) = 28 г.

найти m(kcl)осадок-?

решение:

1) m=v*p

m(kcl)р-ор = 400*1.174=469,6 грамм

2) в 100 граммах h2o при 20грд.с растворяется 34,4 грамм kcl. отсюда следует: в 134,4 граммах раствора содержится 34,4 грамм kcl . пусть m(kcl) в 469,6 граммах раствора x грамм. сост. пропорцию:

134,,4

469, х =120,2 грамм kcl

3)находим массу воды в растворе:

469,6-120,2=349,4 грамм.

4)так как происходит охлаждение количество kcl в растворе уменьшается, а масса воды не меняется. в 100 граммах h2o при 0 грд.с растворяется 28 грамм kcl. пусть m(kcl) у грамм. сост. пропорцию:

349, = 97,8 грамм kcl.

5) вычисляем сколько kcl ушло из раствора (это разница масс kcl в начальном и конечных растворах):

m(kcl)осадок = 120,2 - 97,8 = 22,4 грамм kcl

ответ : 22,4 грамм.

abbabaeasssfd

Химия

4,6(11 оценок)

CaCO3(Стрелка вниз)+2HCl=CaCl2+H2CO3(H2O и CO2)
CaCO3(стрелка вниз)+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2(стрелка вверх)
2)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2CO3(H2O и CO2)
CO3(2-)+2H(+)=H2O(можно написать HOH)+CO2(Стрелка вверх)
3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(стрелка вверх)
H(+)+CO3(2-)+H(+)=H2O+CO2(Стрелка вверх)
4)NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(стрелка вверх)
ионного не будет, т.к. реакция разложения
5)CaCO3=CO2(стрелка вверх)+CaO
Так же не будет ионного по той же причине

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.