Из каких веществ состоят гипс, сера, гранит, кварц, изумруд, платина, железо, обсидиан, опал?

гипс состоит из кристаллогидрата сульфата кальция caso₄•2h₂o;

сера состоит из серы;

гранит состоит из из кварца, плексиглаза , калиевого   полевого шпата   и слюды;

кварц состоит из диоксида кремния;

изумруд является прозрачной разновидностью берилла, окрашенной в травянисто-зелёный цвет оксидом хрома или оксидом ванадия,   иногда с примесью   оксида железа;

платина состоит из платины;

железо состоит из железа;

обсидиан состоит из полевого шпата, кварца, слюды, роговой обманки и биотита;

опал состоит из диоксида кремния и воды.

гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (caso4·2h2o)

кварц состоит из кремния и кислорода(sio2)

изумруд   -минерал, драгоценный камень берилловой группы. (be3al2si6o18)

платина-тяжёлый, мягкий серебристо-белый металл(pt)

железо-ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета(fe)

обсидиан-   магматическая горная порода, разновидность вулканического стекла, основные минералы кварц и полевой шпат.

опал-, аморфный кремнезём sio2·nh2o (гидрат диоксида кремния)

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

 Пластинка  из  более  активного  металла ( в нашем случае это марганец   является   анодом  и на  марганцевой  пластине протекает процесс:  Mn - 2e  = Mn2+.   Железная  пластина  является  катодом и на катоде  протекает  процесс:   Fe2+  + 2e  =  Fe.  При  соединении проводником  анода  и  катода   потечет  ток.

   Токообразующая  реакция    Mn(0)  + Fe2+  =  Mn2+  +   Fe(0)

 Стандартный  электродный  потенциал  марганцевого  электрода

Е° Mn2+/Mn  = - 1, 185 B

Реальный  потенциал  марганцевого  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                         0,0591

  E(Mn2+/Mn)  =   E°(Mn2+/Mn)  +  --------------- ×  lg [Mn2+]  =

                                                              2

               0,0591

-1,185+   --------------  × lg 0,05  = - 1,223  B

                  2

 Стандартный  электродный  потенциал  железного  электрода

Е° Fe2+/Fe  = - 0, 447 B

Реальный  потенциал  железного  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                        0,0591

  E (Fe2+/Fe)  =   E° (Fe2+/Fe)  +  --------------- ×  lg [Fe2+]  =

                                                          2

                  0,0591

-0,447  +   --------------  × lg 0,05  = - 0,485  B

                      2

 Для  вычисления  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:  

   - 0,485  В  - (- 1,223 В) = 0,738 В.