Регистрация Спросить otvet5GPT
nogtev70
06.07.2021 14:50
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей растворенного вещества 20%

164
189
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

prosto529o
prosto529o
4,4(58 оценок)

дано:

m(раствора hci)=300г.

ω%(hci)=20%

m(

решение:

1. 1. определим массу   соляной кислоты в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(hci)=ω%(hci)÷m(раствора hci)×100%

m(hci)=20%÷300г.×100%=60г.

2. определим молярную массу соляной   кислоты и ее   количество вещества в 60г.:

m(hci)=36,5г./моль

n(hci)=m(hci)÷m(hci)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль

3.   agno₃ + hci = agci↓ + hno₃

по уравнению реакции:

n(hci) = n(agci)=1моль

по условию :

n₁(hci)=n₁(agci)=1,6моль

4. опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:

m(agci)=107++35,5=142,5г./моль

m(agci)=n₁(agci)×m(agci)

m(agci)=1,6моль×142,5г./моль=228г.

5. ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.

 

ermolaeva1207Arina
ermolaeva1207Arina
4,8(42 оценок)
Используем правило вант-гоффа .если  температурный коэффициент реакции  равен 2, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов. т.е. скорость реакции возрастет на 10 раз 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS