ananas6947

19.08.2020 18:07

Химия

Есть ответ 👍

Решить , так как я не понимаю либо я недалёкий 1.вычислить объём водорода (н. который выделяется при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 8г. 2. какая масса гидроксида натрия расходуется за нейтрализацию 7г. серной кислоты? 3.рассчитать какой объём водорода (н.у.) вступит в реакцию с кислородом массой 3г. 4. какая масса гидроксида кальция расходуется на нейтрализацию 7г. соляной кислоты? заранее !

259

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashkin678

Химия

4,4(92 оценок)

1 дано:

m(al)=8 г

решение:

1 ур-е реакции:

6hci+2al-> 2alcl3+3h2

2 найдем кол-во алюминия:

n(al)=8/27=0.2963 моль

3 по ур-ю:

n(h2)=2/3n(al)=0.1975 моль

4 найдем объем водорода:

v(h2)=0.1975×22.4=4.42 л

ответ: 4.42 л

2 дано:

m(h2so4)=7 г

решение:

1 ур-е реакции:

2naoh+h2so4-> na2so4+2h2o

2 найдем кол-во серной кислоты:

n(h2so4)=7/98=0.0714 моль

3 по ур-ю:

n(naoh)=2n(h2so4)=0.1429 моль

4 найдем массу гидроксида натрия:

m(naoh)=0.1429×40=5.7 г

ответ: 5.7 г

3 дано:

m(o2)=3 г

решение:

1 ур-е реакции:

2h2+o2-> 2h2o

2 найдем кол-во кислорода:

n(o2)=3/32=0.0938 моль

3 по ур-ю:

n(h2)=2n(o2)=0.1875 моль

4 найдем объем водорода:

v(h2)=0.1875×22.4=4.2 л

ответ: 4.2 л

4 дано:

m(hci)=7 г

m(ca(oh)

решение:

1 ур-е реакции:

2hci+ca(oh)2-> cacl2+2h2o

2 найдем кол-во соляной кислоты:

n(hci)=7/36.5=0.1918 моль

3 по ур-ю:

n(ca(oh)2)=1/2n(hci)=0.0959 моль

4 найдем массу гидроксида кальция:

m(ca(oh)2)=0.0959×74=7.1 г

ответ: 7.1 г

Ryfili

Химия

4,7(63 оценок)

C+ o2 = co2 v(co2) = m(c) * 22,4/mr(c) = 24 * 22,4/12 = 44,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.