Как определить валентность у хлора? как я поняла, у него может быть разная валентность, как понять где и когда какая?

валентность элементов – это способность атомов элемента образовывать связи, то есть присоединять к себе другие атомы. количественной мерой валентности является число связей, которые образует данный атом с другими атомами или атомными группами.

валентность водорода принята за единицу, так как атом водорода может образовывать с другими атомами одну связь. валентность других элементов выражаем числом, которое показывает, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента. например, валентность хлора в молекуле хлористого водорода равна единице. следовательно формула хлористого водорода будет выглядеть так: hcl. так как и у хлора и у водорода валентность равна единице, никакой индекс не используется. и хлор и водород являются одновалентными, так как одному атому водорода соответствует один атом хлора.

Введение металлы – простые вещества, в обычных условиях характерными свойствами: высокими электропроводностью и теплопроводностью, способностью хорошо отражать свет (что обуславливает их блеск и непрозрачность), возможностью принимать нужную форму под воздействием внешних сил (пластичностью). существует и другое определение металлов – это элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние (валентные) электроны. из всех известных элементов около 90 являются металлами.большинство неорганических соединений – это соединения металлов. существует несколько типов классификации металлов. наиболее четкой является классификация металлов в соответствии с их положением в периодической системе элементов – классификация. если в «длинном» варианте периодической таблицы провести прямую линию через элементы бор и астат, то слева от этой линии расположатся металлы, а справа от нее– неметаллы. с точки зрения строения атома металлы под­разделяют на непереходные и переходные. не­переходные металлы располагаются в главных подгруппах периодической системы и характе­ризуются тем, что в их атомах происходит по­следовательное заполнение электронных уров­ней s и р. к непереходным металлам относят 22 элемента главных подгрупп а: li, na, k, rb , cs,fr, be, mg, ca, sr, ba, ra, al, ga, in, tl, ge, sn, pb, sb, bi, po. переходные металлы располагаются в побоч­ных подгруппах и характеризуются заполнени­ем d - или f-электронных уровней. к d-элементам относятся 37 металлов побочных подгрупп б: cu , ag, au, zn, cd, hg, sc , y , la , ac , ti , zr, hf, rf, v, nb, ta, db, cr, mo, w, sg, mn, tc, re, bh, fe, co, ni, ru, rh, pd, os, ir, pt, hs, mt. к f-элементам относятся 14 лантаноидов (се,