Fece2-> fece3-> fe(oh)3-> fe2o3-> fe | fe(oh)2-> fe(oh)3-> fece3-> fe

2fecl2 + cl2 = 2fecl3

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o

2fe2o3 = 4fe + 3o2

fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl

4fe(oh)2 + o2+2h2o = 4fe(oh)3

fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o

2fecl3 -> 2fe + 3cl2

Объяснение:

Составьте 2 гальванических элемента, чтобы свинец был катодом и анодом. Напишите схемы г.э., электродные реакции, вычислите стандартное ЭДС г.э. и изменение энергии Гиббса реакции.

 В  гальваническом  элементе   более  активный  металл, с более  отрицательным  электродным  потенциалом  является  анодом.

Примем,  что  свинец  со  стандартным  электродным потенциалом  φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) =  - 0,126 В   - это катод,  а цинк  со  стандартным электродным потенциалом   φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B - анод

                      (-) Zn⁰  │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)

На  аноде (цинк)   протекает  процесс    Zn⁰   =      Zn²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  свинцовый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pb²⁺  + 2 ē   =  Pb⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   - 0,126 В - ( - 0,762 В) = 0,636 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 0,636 = - 122748 Дж/моль или  - 122,7 кДж/моль

  Теперь  рассмотрим  другой  вариант,  когда  свинцовый электрод будет   анодом,  а  палладиевый   электрод  катодом .

Стандартный  электродный потенциал  φ⁰(Рd²⁺/Pd⁰) = +0,951 B.

                      (-) Pb⁰  │Pb²⁺││Pd²⁺│Pd⁰ (+)

На  аноде (свинец)   протекает  процесс    Pb⁰   =  Pb²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  палладиевый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pd²⁺  + 2 ē   =  Pd⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   +0,951 В - ( - 0,126 В) = 1,077 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 1,077 = - 207861 Дж/моль или  - 207,9 кДж/моль