1) определить объем кислорода с массой 7 гр. ( при нормальных условиях) 2) какой объем (н.у) займёт 0.5 моль cl 3) рассчитайте объем hcl (н.у) полученного при взаимодействии 117гр. nacl и h2 so4 2nacl + h2 so4 = 2hcl + na2 so4 4) какой объем (н.у) cl необходим для получения 320 гр. hcl2

279

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LEST98

Химия

4,5(65 оценок)

№1

соляной кислоты прореагирует столько: 182,5 * 20 / 100 = 36,5 (г. )

zn+2hcl=zncl2+h2

молярная маса hcl - 36,5, а молярный объем h2 - 22,4

по пропорции 36,5: 36,5*2 как х: 22,4

отсюдова следует что х= 11,2(л. )

№2

серной кислоты прореагирует столько: 10 * 98 / 100 =9,8 (г. )

nacl+h2so4=na2so4+hcl

молярная маса h2so4 - 98

а молярный объем-hcl - 22.4

по пропорции 9,8: 98 как х: 22,4

х = 2,24(л. )

Alesja4788

Химия

4,8(44 оценок)

ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄ +2h₂o

mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль

mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль

mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария ba(oh)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.

fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o

mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mhno₃=3*mhno₃=3*63=189 г

mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242 г/моль

mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.