Na2feo4 + mnso4 + h2so4 = fe2(so)3 + окислит.-востанов . и пож. расставте коофиценты (39 ) надо здать завтра утром

232

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NikitaZdanovich

Химия

4,7(63 оценок)

в пишут "феррат калия в водном растворе окисляет нитриты до нитратов, соли марганца(ii) до оксида марганца(iv), иодаты в периодаты, хромиты в хроматы, арсениты в арсенаты".

это же можно отнести и к феррату калия.

тогда уравнение реакции предполагаю будет следующим:

2na₂feo₄ + 3mnso₄ + 2h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + 3мno₂ + 2na₂so₄ + 2h₂o

fe⁶⁺ + 3e = fe³⁺ | 2

mn²⁺ - 2e = mn⁴⁺ | 3

keewowzor2h

Химия

4,8(67 оценок)

Пишем реакцию горения 4p + 5o2 = 2p2o5 начинаем решать с расчета количества известного вещества, а это у нас фосфор. по формуле n = m/m, где m - масса вещества, m - молярная или молекулярная масса вещества (для фосфора из таблицы = 31). делим 15,5/31 = 0,5 моль. по уравнению реакции возле фосфора стоит коэффициент 4, а возле кислорода - 5. значит, сейчас мы должны посчитать количество вещества кислорода, а оно будет равным 5/4 (помните коэффициенты 5 и 4) умножить на количество вещества фосфора, которое мы узнали и оно равно 0,5 моль. или если это записать формулой, то 5/4*n(p) = n(o2) = 5/4*0.5 = 0.625 моль. теперь используем формулу для расчета объема v = n*vm (n - количество вещества, vm - молярный объем, который для газов всегда равен 22,4 л/моль). подставляем все в формулу 0,625*22,4 = 14 л. ответ: 14 литров.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.