При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались co2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. относительная плотность по водороду равна 16. найдите молекулярную формулу углеводорода.

208

428

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

megolodoon

Химия

4,4(46 оценок)

Дано: m (в-ва) = 4,8 г m (co2) = 6,8 г m (h2o) = 5,4 г d(н2) = 16 решение: m(в-ва) = d(н2) ∙ m(н2)= 2 ∙16 = 32г\моль 4,8 г 6,8 г 5,4 г cxhy + o2 = xco2 + y/2h2o 32 г х∙44 г 9 ∙ у 4,8 г 6,8 г 32 г х∙44 г х = 32 г ∙ 6,8 г\ 4,8 г ∙ 44 г = 1 4,8 г 5,4 г 32 г 9 ∙ у г у = 32 г ∙ 5,4 г\ 4,8 г ∙ 9 г = 4 х: y = 1: 4 = cxhy = c1h4 ответ: сн4 - метан

Akikora

Химия

4,6(1 оценок)

M(cxhy)= m(h2)* dh2(cxhy) = 2*16= 32 г/моль n(cxhy)=4,8/32 = 0,15 моль n(co2)=6.8/44 = 0.15 моль n(c)=0.15 моль n(h2o)=5.4/18=0.3 моль n(h)=0.3*2=0.6 моль 0,15 моль n(cxhy) - 0,15 моль n(c)- 0,6 моль n(h) 1 моль n(cxhy) x моль n(c) y моль n(h) x = 1*0.15/0.15 = 1 y=1*0.6/0.15= 4 => ch4 m(ch4) = 16 г/моль, т.е. углеводород содержит еще какой-то элемент(кислород или азот) => м(cxhy) = 32 - 16 = 16 г/моль ,что соответствует одному атому кислорода => формула ch4o или ch3oh - метанол (можно проверить посчитав молярную массу метанола: m(ch3oh)=32 г/моль)

aliska561

Химия

4,6(37 оценок)

mn⁰+o₂⁰→mn⁺⁴o₂⁻²

mn⁰-4e⁻→mn⁺⁴ 4 1

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻² 4 1

mn⁰восстановитель

o⁰ окислитель

mn+o₂=mno₂

kmn⁺⁷o₄+hci⁻ → mn⁺²cl₂+kcl+cl₂⁰↑ +h₂o

mn⁺⁷ +5e⁻ → mn⁺² 5 2

2ci⁻-2e⁻ → cl₂⁰ 2 5

mn⁺⁷окислитель

ci⁻ востановитель

2kmno₄+16hci = 2mncl₂+2kcl+5cl₂↑ +8h₂o

mn⁺⁴o₂+hci⁻→ mn⁺²ci₂+ci₂⁰+h₂o

mn⁺⁴+2e⁻→ mn⁺² 2 1

2ci⁻-2e→ ci₂⁰ 2 1

mn⁺⁴окислитель

ci⁻восстановитель

mno₂+4hci= mnci₂+ci₂+2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.