К44.4г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора ортофосфата калия. вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

185

479

Ответы на вопрос:

4,4(84 оценок)

дано

m(ppa cacl2) = 44.4 g

w(cacl2) = 15%

+h3po4

m(ca3(po4)2-?

m(cacl2) = 44.4*15% / 100% = 6.66 g

3cacl2+2h3po4--> ca3(po4)2↓+6hcl

m(cacl2) = 111 g/mol

n(cacl2) = m/m = 6.66 / 111=0.06 mol

3n(cacl2) = n(ca3(po4)2

n(ca3(po4)2) = 0.06 / 3 = 0.02 mol

m(ca3(po4)2) = 310 g/mol

m(ca3(po4)2 * n*m = 0.02 * 310 = 6.2 g

ответ 6.2 г

4,8(22 оценок)

ответ:

объяснение:

h₂so₄ + ag ≠ т.к. серебро находится правее водорода в ряду напряжений

h₂so₄ + fes = feso₄ + h₂s

h₂so₄ + zn(no₃)₂ = znso₄ + 2hno₃

h₂so₄ + fe = feso₄ + h₂

h₂so₄ + co₂ ≠ т.к. кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами

3h₂so₄ + 2al(oh)₃ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o

h₂so₄ + mgo = mgso₄ + h₂o

h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.