Регистрация Спросить otvet5GPT
1252
21.02.2021 16:02
Химия
Есть ответ 👍

Определить объем газа который при нормальных условиях выделяется при взаимодействии с 46 граммов натрия с избытком соляной кислоты

108
248
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

smail130
smail130
4,8(56 оценок)

реакция :

2hcl+zn=zncl2+h2

атомный вес цинка zn=65 

атомный вес водорода н=1

моль вес водорода н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)

соляная кислота как я понимаю в избытке.

значит считаем выход по цинку.

моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к х граммам водорода.

65   -   2

6,5   -   х

х=6,5*2/65=0,2 грамма.

в результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.

1 моль водорода газа весит 2 грамма. мы получили 0,2 грамма. в 10 раз меньше моля.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

значит наш водород займет объем согласно пропорции:

2 грамма     -     22,4 литра

0,2 грамма -       х литров

х=0,2*22,4/2=2,24 литра.

ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода

petrosuanyulian
petrosuanyulian
4,4(83 оценок)
M(na2s2o3) = 158 г/моль n(na2s2o3) = 10⁻³л*0,1 моль/л = 10⁻⁴ моль m(kbro3) = 167 г/моль m(kbro3) = 167 г/моль*10⁻⁴ моль = 0,0167 г =16700 мг ответ: не соответствует

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS