Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36 г оксида железа (iii), содержащего 5% примесей.

m(техническогоfe₂o₃)=36г.

ω%(прим. в fe₂o₃) =5%

m(fe) -?

решение:

1. определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоfe₂o₃)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=36г.×5%÷100%=1,8г.

2. определим массу чистого оксида железа(lll):  

m(fe₂o₃)=m(техническийfe₂o₃) - m(примесей)

m(fe₂o₃)=36г. - 1,8г =35,2г.

3. определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г.   :

m(fe₂o₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

n₁(fe₂o₃)=m(fe)÷m(fe)=35,2г.÷160г./моль=0,22моль

4. запишем уравнение реакции:

fe₂o₃ + 2ai = 2fe + ai₂o₃

по уравнению реакции:

n(fe₂o₃)=1моль   n(fe)=2моль

по условию :

n₁(fe₂o₃)=0,22моль   n₁(fe)=0,44моль

5. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:

m(fe)=56г./моль

m(fe)=n₁(fe)хm(fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.

6. ответ: из 36 г оксида железа (iii), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.

cus+8hno3=cuso4+8no2+4h2o

других вариантов не встречала