Какой объём (н. у.) аммиака может быть израсходован для промышленного получения 6,3 т азотной кислоты, если выход процесса составляет 5%?

137

157

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dive1

Химия

4,8(63 оценок)

дано:

m(hno₃)=6,3т.=6300кг.

ω%(выход hno₃ )=5%

vm=22,4м³/кмоль

v(nh₃

решение:

1. m(hno₃)=63кг./кмоль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль

3. nh₃ + 2о₂ = hno₃ + н₂о

по уравнению реакции:

n(nh₃)=n(hno₃)=1кмоль

по уравнению условию :

n₁(nh₃)=n₁(hno₃)=100кмоль

3. определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

v(nh₃)=n₁(nh₃)хvm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³

4. определим теоретический выход азотной кислоты:

m(hno₃)=63кг./кмоль

m(hno₃)= n₁(hno₃)xm(hno₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

5. определим практический выход азотной кислоты:

m₁(hno₃)= ω%(выхода hno₃) хm(hno₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.

7. для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса 5% израсходуется 2240м³ аммиака.

iavorskayavika

Химия

4,7(31 оценок)

может могу я пролетёть? я может и могу! это я сделать могу ! а вы как думаете он может ? я могу .

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.