9класс, 40 1)определите процент диссоциации, если из 360 молекулы соли 50 диссоциацируется на ионы: 2)хлорид магния в природе встречается в виде минерала бишофит. хлорид магния соединение зарегистрированная как пищевая смесь. масса 10 моль хлорида магния г. 3)при нейтрализации избыточным раствором гидроксида натрия 6,3 г раствора азотной кислоты образуется вещество моль. 4)масса осадка, образующейся при взаимодействии 18 г хлорида магния и гидроксида натрия г. 5)определите процент диссоциации, если из 600 молекулы соли 200 диссоциацируется на ионы: решите, , нужно

144

245

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Morozob

Химия

4,4(36 оценок)

Сейчас решим 1) 50: 360 = 13,9% 2) m(mgcl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г моль. m(mgcl2) = 95*10= 950 г 3) naoh + hno3 = h2o + nano3. молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. масса кислоты 6,3 г. значит, n(hno3) = 0,1 моль. как видно из уравнении реакции, получится 0,1 моль воды и 0,1 моль нитрата натрия. 4) mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl. количество вещества хлорида магния 18: 95 = 0,19 моль. значит, мы получим 0,19 моль mg(oh)2 . m(mg(oh)2) = 0,19*58= 11,02г 5) 200: 600= 33,3% готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

Keonaks

Химия

4,4(48 оценок)

1) CH14=C6H12+H2 - реакция разложения

2) C6H12=C6H6+3H2-реакция разложения

3) C6H6+3Cl2=C6H6CI6-реакция соединения

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.