Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-го раствора брома. определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. , как можно подробнее, иначе я не пойму потом откуда взялись эти числа.

4mg+5h2so4 = 4mgso4+h2s+4h2oмагния прореагировало 0,06 моля, потому сероводорода получилось 0,015 моляброма в растворе 2.4 г или 0,015 моля.h2s+br2=2hbr+sитак, после всего прочего имеем в растворе 0,015 моля серы или 0,48 г  сероводород прореагировал полностьюбромводорода - 0,03 моля или 2.43 гводы - 160-2.4 =157,6 гобщая масса раствора 157,6+2,43+48=208,03 г  массовая доля бромводорода 2,43/208,03 =1,17%либо, если мы отфильтруем серумасса раствора 157,6+2,43=160,03и массовая доля бромводорода 2,43/160,03=1,52%

по правилу креста:

40%                   30     3

        30%

0%                     10     1                 нужно взять 3 части 40%-го раствора и

                                                                                                  1 часть воды

40%                   25     5

        25%

0%                     15     3                 нужно взять 5 частей 25%-го раствора и

                                                                                                  3 части воды

40%                   15     3

        15%

0%                     25     5                 нужно взять 3 части 40%-го раствора и

                                                                                                  5 частей воды

40%                   10     1

        10%

0%                   30     3                 нужно взять 1 часть 40%-го раствора и

                                                                                                  3 части воды