Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между fe(oh) 3 и hcl равны 1. 14 и 8 2.18 и 8 3.18 и 6 4.14 и 6 с подробным объяснением как посчитать коэффициенты.

237

269

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ala4ka

Химия

4,4(16 оценок)

fe(oh)3 + 3hci -> fecl3 + 3h2o

п: fe(oh)3 + 3h(+)+ -> fe(3+)+ + 3h2o

сумма коэффициентов = 1(fe(oh)3)+3(h(+))+3(+1(fe(3+))++3(h2o)=14

с: fe(oh)3 + 3h(+) -> fe(3+) + 3h2o

сумма коэффициентов = 1(fe(oh)3)+3(h(+))+1(fe(3+))+3(h2o)=8

ответ: а) 14 и 8

Тилилинка

Химия

4,4(59 оценок)

Fe(oh)3 + 3hcl = fecl2 + 3h2o перед fe(oh)3 коэффициента нет, поэтому у него коэффициент 1, т.к 1 не пишется, так и у fecl2 коэффициент 1

kashamovasha

Химия

4,6(37 оценок)

M(co₂) = 44г./моль масса 1моль co₂ =44г. это 22,4л. масса 5л. co₂ = 44г×5л.÷22,4л= 9,8г. m(ph₃) = 34г./моль масса 1моль ph₃ =34г. это 22,4л. масса 10л. ph₃ = 34г×10л.÷22,4л=15,1 г..ответ: 10 л. фосфина тяжелее 5л. оксида углерода(iv) другое решение, более современное: дано: v(co₂)=5л. vm=22.4л./моль m(co₂ 1. определим количество вещества в 5л. оксида углерода(iv): n(co₂) =v(co₂)÷vm = 5л.÷22,4л.= 0,223моль2. определим молярную массу оксида углерода (iv) и его массу количеством вещества 0,223моль m(co₂) = 44г./моль m(co₂) = n(co₂) x m(co₂) = 0.223моль х 44г./моль =9,8г. дано: v(ph₃)=10л. vm=22.4л./моль m(ph₃ 1. определим количество вещества в 10л. фосфина: n(ph₃) =v(ph₃)÷vm = 10л.÷22,4л.=0.446 моль2. определим молярную массу фосфина и его массу количеством вещества 0,446моль m(ph₃) m((ph₃) = n(ph₃) x m(co₂) = 0.446моль х 34г./моль = 15,1г. ответ: 10 л. фосфина тяжелее 5л. оксида углерода(iv)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.