Определите число молекул и количество вещества в соединении 1)al2o3 с массой 204 г 2)h2so4 с массой 46 г

найдём молекулярную массу al2o3

27х2 + 16х3 = 102

204: 102 = 2 моли (кол-во вещества)

2х6.02х10^23= 1.202х10^24 (n) - число молекул

молекулярная масса серной кислоты

2+32+16х4=98

46: 98= 0.467 моль

0.467х6.02х10^23= 2.811х10^23 (n) - число молекул

ответ: 2,095 л

дано:

см(h2so4) = 0,2 моль/л

m(ca(oh)2)=31 г

найти:

v(p.h2so4)-?

объяснение:

m(ca(oh2)) = 74 г/моль

n(ca(oh)2) = m/m = 31 г/74 г/моль = 0,419 моль

можно решить на основании закона эквивалентов, фактор эквивалентности серной к-ты = 2, т.к. кислота двухосновная; фактор эквивалентности гидроксида кальция = 2, т.к. данное основание двукислотное. поэтому для нейтрализации основания потребуется 0,419 моль кислоты.

v(p. h2so4) = n(h2so4)/cм(h2so4) = 0,419 моль/0,2 моль/л = 2,095 л

ответ: 2,095 л

второй способ:

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

из ухр видно, что n(h2so4)=n(ca(oh)2

n(h2so4) = 0,419 моль

в 1 л р-ра h2so4 содержится 0,2 моль h2so4

в х л р-ра h2so4 содержится   0,419 моль h2so4

х=1*0,419/0,2 = 2,095 л

ответ: 2,095 л