Вычислить массу чистого железа,которое можно получить при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода

180

245

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

saidislom01

Химия

4,7(77 оценок)

дано:

m(feo)=16г.

v(h₂)=10л.

vm=22,4л./моль

решение:

1. m(feo)=56+16=72г./моль

n₁(feo)=m(feo)÷m(feo)=16г.÷72г./моль=0,22моль

2. n₁(h₂)=v(h₂)÷vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль

3. feo+h₂=fe+h₂o

а) по уравнению реакции:

n(feo)=1моль

n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(feo)=0,22моль

n₁(h₂)=0,44моль, водород находится в избытке.

б) по уравнению реакции:

n(feo)=1моль

n(fe)=1моль

по условию :

n₁(feo)=0,22молзначит и n₁(fe)=0,22моль

4. m(fe)=56г./моль

5. m(fe)=n₁(fe)xm(fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.

6. ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.

Ladinikit

Химия

4,5(29 оценок)

Для начала перепишем уравнение реакции: 3ba(no₃)₂ + cr₂(so₄)₃ = 3baso₄↓ + 2cr(no₃)₃ используя таблицу менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно. найдем количество вещества: ν = m/m ν cr₂(so₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль по уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*m m cr(no₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.