Реакции взаимодействия избытка naoh c: crcl3, feso4, alcl3

274

410

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

12365874

Химия

4,5(85 оценок)

Crcl3 + 6naoh = na3[cr(oh)6] + 3nacl feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓ + na2so4 alcl3 + 4naoh = na[al(oh)4] + 3nacl

AZINO7777

Химия

4,4(79 оценок)

3naoh +crcl3= cr(oh)3 + 3nacl cr(3+) +3oh- =cr(oh)3 cr(oh)3 +naoh= nacro2 +2h2o cr(oh)3 +oh-=cro2- +h2o feso4 +2naoh= fe(oh)2 +na2so4 fe(2+) +2oh-=fe(oh)2 alcl3 + 3naoh= al(oh)3 + 3 nacl al(3+)+3oh-= al(oh)3 al(oh)3 +naoh = naalo2 +h2o al(oh)3 +oh-= alo2 - +2h2o

ira113311

Химия

4,7(22 оценок)

С кислородом взаимодействуют практически все вещества. Процесс окисления идет всегда и везде, ведь это одна из частей разложения вещества. И если нагреть, все вещества будут взаимодействовать с кислородом.

С кислородом не взаимодействуют, наверно, только ленивые. Золото, платина, палладий. Туда же еще иридий, осмий, рутений.

А с неметаллами не взаимодействует кремний. А также, не могут взаимодействовать, конечно, гелий, неон, ксенон, аргон, криптон. Ну может быть там из-за огромной орбитали и жестких условий ксенон да радон окислятся, но остальные еле как с фтором под давлением взаимодействуют. А он сильнее кислорода.

Здесь все говорится про атмосферные, стандартные условия. При нагреве, повторюсь, все окисляется. Кроме благородных газов с маленькой орбиталью - гелий и неон.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.